Uvod u Charliejev zakon
Za plin određene mase, kada volumen ostane nepromijenjen, tlak mu se p linearno mijenja s temperaturom t, odnosno p = p0 (1 + apt) gdje p0, p su tlak plina na 0 °C i t °C To je tlak-temperaturni koeficijent stalnog volumena plina. Eksperimentalno je utvrđeno da ≈ 1 / 273 ° različitih plinova.
Eksperimenti pokazuju da su za zrak, na sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku, gore navedena tri zakona približno ispravna. Što je viša temperatura, to je tlak niži i to je točnost veća. Suprotno tome, što je temperatura niža, to je tlak veći i veće odstupanje. (Uzimajući zrak kao primjer, na 0 ° C, ako je tlak 1 atm, volumen je 1 litru, odnosno pV je jednak 1 atm · l. Kada se tlak poveća na 500 i 1000 atm, pV proizvod se povećava na 1,34 i 1,99 atm. , Postoje očite razlike.) Osim toga, av i ap istog plina variraju s temperaturom i malo su različiti; av i ap različitih plinova također su malo drugačiji. Što je viša temperatura i tlak je niži, to je razlika manja. Na normalnoj temperaturi, granica tlaka teži nuli. Za sve plinove, av = ap = 1 / 273,15 °.